高考化学水解知识点大全，水解

高考化学水解知识点大全篇1

　　1.概述：

　　水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。

　　2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：

　　3.分类：

　　⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。

　　⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸；酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。

　　⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。

　　⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。

　　⑸一些特殊金属化合物水解：

　　①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑，

　　②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，

　　③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑，

　　④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4，ICl+H2O=HCl+HIO，

　　⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑

　　⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。处理该部分问题需要牢记：

　　有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

　　4.延伸

　　⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等

　　盐类的水解

　　第一片：概述

　　1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。

　　2.条件：⑴盐应是可溶性的，⑵能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子

　　3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

　　4.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。谁强显谁性(适用于正盐)，同强显中性。

　　第二片：注意

　　⑴盐类的水解是中和反应的逆反应，通常情况下非常微弱(强烈双水解除外)，因此离子方程式中，用可逆符号，不用等号，产物不标“↓”和“↑”。

　　⑵水解为吸热反应

　　⑶多元弱酸根的水解分步进行，难度逐渐增大，通常以第一步为。多元弱碱的金属阳离子水解，一步完成。

　　⑷双水解：由弱酸根和弱碱的阳离子组成的盐，因分别结合H+和OH-而相互促进，使水解程度变大，甚至完全进行的反应。具体有：

　　①强烈双水解的反应完全，离子方程式用等号表示，标明↑↓，离子间不能大量共存。如：Al3+与CO32- 、HCO3-

　　、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-，Fe3+与CO32-、 HCO3-

　　②不完全反应的双水解，离子方程式用可逆符号，产物不标明↑↓，离子间可以大量共存。如：NH4+与CO32- HCO3-

　　S2-，HS-，CH3COO-等。

　　③弱酸根和弱碱的阳离子在溶液中，也不一定都是双水解，有时候可能是复分解，如：Na2S+CuSO4；有时候可能是氧化还原，如：FeCl3+Na2S。

　　第三片：应用

　　⑴判断溶液的酸碱性。

　　依据水解规律：谁强呈谁性，同强呈中性。但，常见的NaHSO3溶液呈酸性。

　　⑵对比酸或碱的相对强弱。

　　越水解约弱，不水解为强。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别是7、9、11，则只有HX为强酸，HY、HZ均为弱酸，且酸性为HY>HZ。

　　⑶判断溶液中相关粒子浓度的关系

　　一般考查的有大小关系、电荷守恒、质子守恒、物料守恒、综合应用。

　　①以Na2CO3溶液为例：溶液中存在

　　Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-

　　A。大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，

　　B。电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

　　C。质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

　　D。物料守恒：c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]

　　E。其他关系往往是利用前面的三个守恒，以某种离子为媒介的组合，或以不水解的Na+的量进行换算。视具体情况而定，不过这类考题出现几率非常大。

　　②若NaHY的溶液呈碱性，说明HY-的水解大于其电离，则：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)>

　　c(Y2-)，常考的是c(Na+)> c(H2Y)>

　　c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，说明HY-的电离大于其水解(NaHSO4不水解)，则；c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>

　　c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-)，常考的是c(Na+)> c(Y2-)>c(H2Y)。

　　③等物质的量的NaY和HY混合液，若呈碱性，说明Y-的水解大于HY的电离，则：c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>

　　c(H+)，若呈酸性，说明Y-的水解小于HY的电离，则：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)> c(OH-)。

　　⑷判断盐溶液蒸干、灼烧后的产物

　　①若生成的是不挥发性的酸，则是原物质，如Al2(SO4)3、CuSO4.

　　②若是挥发性的酸，蒸发得其氢氧化物，灼烧的其氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3，FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

　　③还原性物质，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体，FeSO4溶液蒸干灼烧后得Fe2(SO4)3.

　　④受热易分解的物质，蒸干灼烧后得到其分解产物，如NaHCO3溶液蒸干灼烧后得到Na2CO3固体、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼烧，最后得CaO、

　　Mg(HCO3)2先变成MgCO3再变成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼烧后得MgO。

　　⑤阴、阳离子均易水解、易挥发或易分解的盐，溶液蒸干后无固体物质残余。

　　如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一样)。

　　⑸生产，生活中的应用

　　明矾做净水剂、纯碱做洗涤剂(热的更好)、泡沫灭火剂、配FeCl3溶液加盐酸、铵态氮肥不能和草木灰混用等等。

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高考化学水解知识点大全篇2

　　一、氧化还原相关概念和应用

　　(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

　　(2)氧化性、还原性的相互比较

　　(3)氧化还原方程式的书写及配平

　　(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

　　(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

　　(6)电化学中的氧化还原反应

　　二、物质结构、元素周期表的认识

　　(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

　　(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

　　(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

　　(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

　　四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

　　五、离子的鉴别、离子共存

　　(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

　　(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

　　(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

　　(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

　　(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

　　六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

　　(2)电荷守恒中的多价态离子处理

　　七、pH值的计算

　　(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

　　(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

　　(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

　　八、化学反应速率、化学平衡

　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

　　(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

　　(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

　　(4)利用等效平衡”观点来解题

　　九、电化学

　　(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

　　(2)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

　　(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

　　十、盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

　　十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

　　(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

　　(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

　　(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

　　(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

　　(5)物质间三角转化关系。

　　十二、有机物的聚合及单体的推断

　　(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

　　(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

　　(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

　　十三、同分异构体的书写

　　(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

　　(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

　　十四、有机物的燃烧

　　(1)能写出有机物燃烧的通式

　　(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

　　十五、完成有机反应的化学方程式

　　(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

　　(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

　　十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

　　(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

　　(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

　　(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

　　十七、化学实验装置与基本操作

　　(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

　　(2)常见气体的制备方法。

　　(3)实验设计和实验评价。

　　十八化学计算

　　(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

　　(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

　　化学计算中的巧妙方法小结

　　得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

高考化学水解知识点大全篇3

　　高考化学水解知识点

　　高考化学必考知识点总结

　　怎么才能学好高中化学